這個計算器的功能
本工具可預測緩衝溶液在加入強酸或強鹼後，pH 值會如何變化。緩衝溶液之所以能抵抗 pH 變化，是因為它同時含有比例相近的弱酸（HA）及其共軛鹼（A⁻）。加入強酸或強鹼會改變這兩種物種的比例，而新的 pH 值可透過亨德森–哈塞爾巴赫方程式（Henderson-Hasselbalch equation）求得。這是一項通用的化學工具，世界各地皆適用。
使用方法
請輸入緩衝溶液的 pKa、加入前共軛鹼（A⁻）與弱酸（HA）的莫耳數，接著選擇要加入強酸（H⁺）或強鹼（OH⁻），並填入加入的莫耳數。計算器會套用化學計量的變化量，回傳新的 pH 與 pOH。由於計算採用的是莫耳「比值」，因此只要兩種成分使用相同單位，您也可以直接輸入濃度或毫莫耳數。
公式說明
強酸會與共軛鹼反應：A⁻ + H⁺ → HA，使鹼減少、酸增加。強鹼則與弱酸反應：HA + OH⁻ → A⁻ + H₂O，使酸減少、鹼增加。新的 pH 值為：
此公式假設加入的強試劑完全被消耗，且任一緩衝成分都不會耗盡。若其中一種成分被用完，代表已超出緩衝容量，計算結果將不再可靠。
範例演算
某緩衝溶液 pKa 為 4.74，含 0.10 mol HA 與 0.10 mol A⁻。加入 0.02 mol 強酸後，酸變為 0.12 mol，鹼變為 0.08 mol。
使用注意事項與精準校對原則（6 大核心守則）
📐 1. 嚴格對齊輸入量綱與單位
輸入各項數值時請務必確認量綱（例如小時、天數、金額、百分比），避免單位不匹配引發推算偏差。
🔒 2. 純前端本機毫秒級隱私保障
所有計算邏輯 100% 在您的終端瀏覽器內完成，資料絕不上傳伺服器，嚴格守護商業與個人隱私。
📊 3. 符合公認學術與產業計算模型
演算法嚴格遵循國際通用數學公式與標準計算模型，經多重情境交叉核對，數值嚴密精確。
📋 4. 一鍵複製與免登入 PDF 匯出
支援一鍵複製推算結果字串至剪貼簿，亦可直接點擊列印按鈕輸出純淨 PDF 工作報表。
🔄 5. 多情景敏感度動態對比
建議針對極端值與多組預期情景分別試算，觀察輸出數據的波動區間，輔助做出更穩健的決策。
🛡️ 6. 專業諮詢與日常參考免責聲明
本工具運算結果供日常排程、學業研習與事前參考之用，如涉及重大法規或投資決策請諮詢持證專家。