這個計算器的用途
本工具利用鹼解離常數（Kb）與弱鹼的初始莫耳濃度，估算弱鹼溶液的 pH 值。像氨（NH₃）這類弱鹼在水中只會部分解離，因此無法像強鹼那樣直接由濃度推得 pH，必須透過平衡計算才能求得。
使用方法
輸入鹼解離常數 Kb（例如氨的 Kb 約為 1.8 × 10^{-5}），以及以每公升莫耳數（mol/L）表示的初始濃度 C。計算器會依序求出氫氧根離子濃度、pOH，最後得到 pH。pH 大於 7 即表示溶液呈鹼性。
公式說明
當弱鹼 B 與水反應（B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH⁻）時，平衡式為 K_b = (([BH^+][OH^-]) ÷ ([B]))。若假設解離的量相對於 C 很小，方程式可簡化為 K_b ≈ ((x^2) ÷ (C))，其中 x = [OH^-]。求解後即得
[OH^-] = √(K_b · C)
接著計算 pOH = -\log_{10}[OH^-]，再由
pH = 14 - pOH
求得 pH（此式在 25 °C 下成立，此時水的離子積常數 pKw = 14）。
實例演算
以 0.1 M 的氨、K_b = 1.8 × 10^{-5} 為例：
[OH^-] = \sqrt{1.8 × 10^{-5} × 0.1} = \sqrt{1.8 × 10^{-6}} ≈ 1.342 × 10^{-3}\ mol/L
接著
pOH = -\log(1.342 × 10^{-3}) ≈ 2.872
因此
pH = 14 - 2.872 ≈ 11.13
——屬於中度鹼性的溶液。
使用注意事項與精準校對原則（6 大核心守則）
📐 1. 嚴格對齊輸入量綱與單位
輸入各項數值時請務必確認量綱（例如小時、天數、金額、百分比），避免單位不匹配引發推算偏差。
🔒 2. 純前端本機毫秒級隱私保障
所有計算邏輯 100% 在您的終端瀏覽器內完成，資料絕不上傳伺服器，嚴格守護商業與個人隱私。
📊 3. 符合公認學術與產業計算模型
演算法嚴格遵循國際通用數學公式與標準計算模型，經多重情境交叉核對，數值嚴密精確。
📋 4. 一鍵複製與免登入 PDF 匯出
支援一鍵複製推算結果字串至剪貼簿，亦可直接點擊列印按鈕輸出純淨 PDF 工作報表。
🔄 5. 多情景敏感度動態對比
建議針對極端值與多組預期情景分別試算，觀察輸出數據的波動區間，輔助做出更穩健的決策。
🛡️ 6. 專業諮詢與日常參考免責聲明
本工具運算結果供日常排程、學業研習與事前參考之用，如涉及重大法規或投資決策請諮詢持證專家。
常見問題 (FAQ)
這個近似法一定適用嗎？
\(\sqrt{\text{K}_b \cdot \text{C}}\) 這個簡化公式假設解離程度低於 C 的約 5%。對於極稀或極弱的鹼，採用完整的二次方程式求解會更準確。
為什麼 pH = 14 − pOH？
在 25 °C 下，\(\text{pH} + \text{pOH} = \text{pKw} = 14\)。溫度不同時，pKw 也會略有變化。
濃度要用什麼單位？
每公升莫耳數（莫耳濃度，M）。此處輸入的 Kb 則為無因次值。