什麼是溶度積（Ksp）？
溶度積常數 Ksp 是微溶性離子固體在水中溶解時的平衡常數。對於以 AaBb → a A + b B 形式溶解的鹽類，固體本身不計入表達式中，Ksp 等於各溶解離子濃度依其化學計量係數取冪後的乘積。Ksp 越小代表溶解度越低；Ksp 越大則代表該鹽類越容易溶解。
如何使用本計算器
請輸入陽離子 [A] 與陰離子 [B] 的平衡濃度（單位 mol/L），以及由平衡溶解方程式得出的化學計量係數 a 與 b。本工具會回傳 Ksp、各離子項以及 pKsp。以 AgCl 這類簡單的 1:1 鹽類為例，兩個係數都是 1；而 Mg(OH)2 的陽離子係數為 1，陰離子（OH）係數為 2。
公式說明
K_{sp} = [A]^{a} · [B]^{b}
每個離子濃度的指數，就是每一個化學式單位所產生該離子的莫耳數。由於純固體的活性為 1，因此它永遠不會出現在式子裡。計算結果為一個無因次的數值（依慣例，濃度以 1 mol/L 標準狀態為基準）。
實例演算
以 Ag2CrO4 → 2 Ag + CrO4 為例。假設 [Ag] = 2 × 10^{-4} mol/L（a = 2）、[CrO_4] = 1 × 10^{-4} mol/L（b = 1），則
K_{sp} = (2×10^{-4})^{2} × (1×10^{-4}) = 4×10^{-8} × 1×10^{-4} = 4×10^{-12}
因此 pKsp ≈ 11.4。
使用注意事項與精準校對原則（6 大核心守則）
📐 1. 嚴格對齊輸入量綱與單位
輸入各項數值時請務必確認量綱（例如小時、天數、金額、百分比），避免單位不匹配引發推算偏差。
🔒 2. 純前端本機毫秒級隱私保障
所有計算邏輯 100% 在您的終端瀏覽器內完成，資料絕不上傳伺服器，嚴格守護商業與個人隱私。
📊 3. 符合公認學術與產業計算模型
演算法嚴格遵循國際通用數學公式與標準計算模型，經多重情境交叉核對，數值嚴密精確。
📋 4. 一鍵複製與免登入 PDF 匯出
支援一鍵複製推算結果字串至剪貼簿，亦可直接點擊列印按鈕輸出純淨 PDF 工作報表。
🔄 5. 多情景敏感度動態對比
建議針對極端值與多組預期情景分別試算，觀察輸出數據的波動區間，輔助做出更穩健的決策。
🛡️ 6. 專業諮詢與日常參考免責聲明
本工具運算結果供日常排程、學業研習與事前參考之用，如涉及重大法規或投資決策請諮詢持證專家。
常見問題 (FAQ)
Ksp 有單位嗎？
依照現代使用活性的慣例，Ksp 是無因次的，因為每個濃度都已除以 1 mol/L 的標準狀態。
Ksp 與 Q 有什麼差別？
Q（反應商）可使用任意濃度計算；Ksp 則使用平衡（飽和）濃度。當 \(Q > K_{sp}\) 時會產生沉澱；當 \(Q < K_{sp}\) 時溶液尚未飽和。
可以直接用莫耳溶解度計算嗎？
可以——先以莫耳溶解度 \(s\) 表示每個離子濃度，再代入即可。本計算器則是直接使用你所提供的離子濃度進行運算。