什麼是平衡常數（Kc）？
當一個可逆反應達到平衡時，平衡常數 Kc 代表生成物濃度與反應物濃度的比值，且每一項濃度都要乘上各自的化學計量係數作為次方。Kc 越大，表示平衡時以生成物為主；Kc 越小，則表示反應物佔優勢。當濃度以標準濃度（1 mol/L）為基準來定義時，Kc 為無因次（無單位）。
如何使用本計算機
請輸入每一項生成物與反應物在平衡狀態下的莫耳濃度（mol/L），以及它在平衡方程式中的係數。本工具最多可處理兩項生成物與兩項反應物——若你的反應只有一項，第二項物種留空（或填 0）即可。接著系統會自動算出分子（生成物項）、分母（反應物項），以及兩者的比值 Kc。
公式解析
對於一般式反應 aA + bB ↔ cC + dD，平衡常數為：
K_c = (([C]^{c} · [D]^{d}) ÷ ([A]^{a} · [B]^{b}))
計算時只納入與溶液同相（水溶液或氣態）的物種；純固體與純液體則不計入。若想排除第二項物種，將其係數設為 0 即可。
實例演練
以 2A ↔ B 為例，平衡時 [A] = 0.2 mol/L、[B] = 0.5 mol/L。分子為 [B]^{1} = 0.5；分母為 [A]^{2} = 0.2^2 = 0.04。因此
K_c = ((0.5) ÷ (0.04)) = 12.5
使用注意事項與精準校對原則（6 大核心守則）
📐 1. 嚴格對齊輸入量綱與單位
輸入各項數值時請務必確認量綱（例如小時、天數、金額、百分比），避免單位不匹配引發推算偏差。
🔒 2. 純前端本機毫秒級隱私保障
所有計算邏輯 100% 在您的終端瀏覽器內完成，資料絕不上傳伺服器，嚴格守護商業與個人隱私。
📊 3. 符合公認學術與產業計算模型
演算法嚴格遵循國際通用數學公式與標準計算模型，經多重情境交叉核對，數值嚴密精確。
📋 4. 一鍵複製與免登入 PDF 匯出
支援一鍵複製推算結果字串至剪貼簿，亦可直接點擊列印按鈕輸出純淨 PDF 工作報表。
🔄 5. 多情景敏感度動態對比
建議針對極端值與多組預期情景分別試算，觀察輸出數據的波動區間，輔助做出更穩健的決策。
🛡️ 6. 專業諮詢與日常參考免責聲明
本工具運算結果供日常排程、學業研習與事前參考之用，如涉及重大法規或投資決策請諮詢持證專家。
常見問題 (FAQ)
Kc 和 Kp 有什麼不同？
Kc 使用莫耳濃度計算，而 Kp 則針對氣相反應，使用各成分的分壓來計算。
Kc 有單位嗎？
依慣例，Kc 視為無因次（無單位），因為濃度是相對於標準狀態 1 mol/L 來表示的。
Kc 大於 1 代表什麼？
代表正反應較為有利，平衡時以生成物為主。