什麼是有效核電荷？
有效核電荷（Zeff）指的是在多電子原子中，某個特定電子實際感受到的淨正電荷。原子核帶有的總電荷雖然等於原子序 Z，但內層電子會部分「遮蔽」外層電子，削弱原子核對它們的吸引力。本計算器採用簡單的關係式 Z_{eff} = Z - S 來求出 Zeff，其中 S 為屏蔽（遮蔽）常數。
計算器使用方式
請先輸入元素的原子序 Z（例如鈉為 11），再輸入目標電子的屏蔽常數 S。S 通常可用斯萊特規則（Slater's rules）來估算。計算器會立即回傳 Zeff，也就是該電子所感受到的有效電荷。Zeff 越大，代表電子被束縛得越緊，這通常對應到較小的原子半徑與較高的游離能。
公式解析
核心方程式為
Z_{eff} = Z - S
Z 是整數，等於質子數；S 則用來反映其他電子帶來的排斥效應：核心（內層）電子的遮蔽效果最強，同一殼層的電子遮蔽程度居中，而外層電子幾乎不貢獻遮蔽。斯萊特規則提供了一套系統化的 S 數值，因此 Zeff 的準確度取決於所採用的屏蔽估算方式。
實例演算
以鈉（Z = 11）的 3s 價電子為例。依斯萊特規則，屏蔽常數約為 S = 8.8，於是
Z_{eff} = 11 - 8.8 = 2.2
換句話說，鈉的價電子所感受到的有效電荷大約為 +2.2，遠小於 +11 的完整核電荷。
使用注意事項與精準校對原則（6 大核心守則）
📐 1. 嚴格對齊輸入量綱與單位
輸入各項數值時請務必確認量綱（例如小時、天數、金額、百分比），避免單位不匹配引發推算偏差。
🔒 2. 純前端本機毫秒級隱私保障
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📊 3. 符合公認學術與產業計算模型
演算法嚴格遵循國際通用數學公式與標準計算模型，經多重情境交叉核對，數值嚴密精確。
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支援一鍵複製推算結果字串至剪貼簿，亦可直接點擊列印按鈕輸出純淨 PDF 工作報表。
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🛡️ 6. 專業諮詢與日常參考免責聲明
本工具運算結果供日常排程、學業研習與事前參考之用，如涉及重大法規或投資決策請諮詢持證專家。
常見問題 (FAQ)
為什麼 Z_eff 會小於 Z？
因為內層電子會部分阻擋原子核與外層電子之間的吸引力，使該電子實際感受到的電荷減少。
屏蔽常數 S 要從哪裡取得？
最常見的做法是使用斯萊特規則，它會依電子所處的殼層與次殼層，相對於其他電子來分配各自的遮蔽貢獻。
Z_eff 有可能是負值嗎？
實務上不會——對於真實存在的電子，S 永遠不會超過 Z，因此 Zeff始終為正值，但粗略的估算偶爾可能算出偏小的數值。