什麼是吉布斯自由能計算器？
這個計算器可由化學反應的焓變（Δ H）、絕對溫度（T）與熵變（Δ S）求出吉布斯自由能變化（Δ G）。Δ G 能告訴你在恆溫恆壓條件下反應是否能自發進行：Δ G 為負值代表反應在熱力學上有利（放能反應，exergonic）；Δ G 為正值代表反應無法自發進行（吸能反應，endergonic）；而 Δ G = 0 則表示系統處於平衡狀態。
使用方法
請輸入以 kJ/mol 為單位的焓變 Δ H、以克耳文（K）為單位的溫度 T，以及以 J/mol·K 為單位的熵變 Δ S。由於 Δ H 採用千焦耳、Δ S 採用焦耳，計算器會在合併兩項之前自動將 Δ S 換算成 kJ/mol·K（除以 1000），確保最終結果統一以 kJ/mol 呈現。
公式解析
核心公式為
Δ G = Δ H - T Δ S
焓項反映熱量的交換（化學鍵的形成與斷裂），而熵項 T Δ S 則反映系統亂度的變化，並隨溫度放大。當溫度升高時，熵的貢獻會隨之增大，可能使 Δ G 改變正負號，進而扭轉反應能否自發進行的結果。
範例計算
以液態水的生成反應為例，Δ H ≈ -285.8 kJ/mol，Δ S ≈ -163.2 J/mol·K，T = 298.15 K。先換算 Δ S：-163.2 / 1000 = -0.1632 kJ/mol·K。接著代入公式：
Δ G = -285.8 - (298.15 × -0.1632) = -285.8 + 48.658 = -237.14 kJ/mol
由於 Δ G 為負值，因此這個反應可以自發進行。
使用注意事項與精準校對原則（6 大核心守則）
📐 1. 嚴格對齊輸入量綱與單位
輸入各項數值時請務必確認量綱（例如小時、天數、金額、百分比），避免單位不匹配引發推算偏差。
🔒 2. 純前端本機毫秒級隱私保障
所有計算邏輯 100% 在您的終端瀏覽器內完成，資料絕不上傳伺服器，嚴格守護商業與個人隱私。
📊 3. 符合公認學術與產業計算模型
演算法嚴格遵循國際通用數學公式與標準計算模型，經多重情境交叉核對，數值嚴密精確。
📋 4. 一鍵複製與免登入 PDF 匯出
支援一鍵複製推算結果字串至剪貼簿，亦可直接點擊列印按鈕輸出純淨 PDF 工作報表。
🔄 5. 多情景敏感度動態對比
建議針對極端值與多組預期情景分別試算，觀察輸出數據的波動區間，輔助做出更穩健的決策。
🛡️ 6. 專業諮詢與日常參考免責聲明
本工具運算結果供日常排程、學業研習與事前參考之用，如涉及重大法規或投資決策請諮詢持證專家。
常見問題 (FAQ)
為什麼要把 \(\Delta S\) 除以 1000？
數據表中的 \(\Delta S\) 通常以 J/mol·K 列出，而 \(\Delta H\) 則以 kJ/mol 表示；除以 1000 可將 \(\Delta S\) 換算為 kJ/mol·K，讓兩項使用一致的單位。
\(\Delta G\) 為負值代表什麼？
表示反應會釋放自由能，在該溫度下能朝正向自發進行。
\(\Delta G\) 的正負號會隨溫度改變嗎？
會的。當 \(\Delta H\) 與 \(\Delta S\) 同號時，\(T\,\Delta S\) 項在高溫或低溫下可能占主導地位，使反應的自發性發生逆轉。