這個計算器能做什麼
本工具可由化學反應的平衡常數 K 與絕對溫度 T，計算出標準吉布斯自由能變化（Δ G^{\circ}\probably）。\Δ G^{\circ} = -R T \ln K\這條關係式串連了熱力學與化學平衡，能告訴你某反應在標準狀態下是否會自發進行。當 \(Δ G^{\circ} 為負（K > 1）時，代表反應傾向生成產物；當 Δ G^{\circ} 為正（K < 1）時，則代表反應傾向回到反應物一側。
使用方法
輸入無因次的平衡常數 K（必須大於零），以及以克耳文（K）為單位的溫度。若為 25 °C，請填入 298.15 K。計算器會同時提供 Δ G^{\circ} 的 kJ/mol 數值（主要結果）與 J/mol 數值，並附上 \ln(K)，方便你核對中間步驟。
公式說明
公式為
Δ G^{\circ} = -R T \ln K
其中 R = 8.314462618\ J/(mol·K) 為通用氣體常數，T 為以克耳文表示的絕對溫度，K 則為平衡常數。由於 \ln K 無因次，而 RT 的單位為 J/mol，因此 Δ G^{\circ} 的單位即為焦耳每莫耳（J/mol）；再除以 1000 便可換算成 kJ/mol。
實例演算
假設在 T = 298.15 K 時 K = 1000，則 \ln(1000) ≈ 6.907755。代入公式可得
Δ G^{\circ} = -(8.314462618)(298.15)(6.907755) ≈ -17,123\ J/mol ≈ -17.12\ kJ/mol
較大的正值 K 與負值 Δ G^{\circ} 同時印證了這是一個強烈傾向生成產物的反應。
使用注意事項與精準校對原則（6 大核心守則）
📐 1. 嚴格對齊輸入量綱與單位
輸入各項數值時請務必確認量綱（例如小時、天數、金額、百分比），避免單位不匹配引發推算偏差。
🔒 2. 純前端本機毫秒級隱私保障
所有計算邏輯 100% 在您的終端瀏覽器內完成，資料絕不上傳伺服器，嚴格守護商業與個人隱私。
📊 3. 符合公認學術與產業計算模型
演算法嚴格遵循國際通用數學公式與標準計算模型，經多重情境交叉核對，數值嚴密精確。
📋 4. 一鍵複製與免登入 PDF 匯出
支援一鍵複製推算結果字串至剪貼簿，亦可直接點擊列印按鈕輸出純淨 PDF 工作報表。
🔄 5. 多情景敏感度動態對比
建議針對極端值與多組預期情景分別試算，觀察輸出數據的波動區間，輔助做出更穩健的決策。
🛡️ 6. 專業諮詢與日常參考免責聲明
本工具運算結果供日常排程、學業研習與事前參考之用，如涉及重大法規或投資決策請諮詢持證專家。
常見問題 (FAQ)
為什麼溫度一定要用克耳文？
熱力學方程式必須使用絕對溫度。將攝氏溫度加上 \(273.15\) 即可換算為克耳文。
若 \(K\) 等於 1 會如何？
因為 \(\ln(1) = 0\)，所以 \(\Delta G^{\circ} = 0\)，表示反應在標準狀態下恰好處於平衡，沒有任何淨驅動力。
\(K\) 可以是負數或零嗎？
不行。平衡常數恆為正值，因為濃度與分壓都必定為正，因此當 \(K \le 0\) 時 \(\ln K\) 並無定義。