什麼是亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式？
亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式（Henderson-Hasselbalch equation）描述了緩衝溶液的 pH 值，與弱酸的酸解離常數（pKa），以及其共軛鹼 [A^-] 與未解離弱酸 [HA] 兩者濃度比之間的關係。在化學、生物化學與藥學領域中，它是理解與設計緩衝系統時最常被引用的關係式之一。
如何使用本計算器
請輸入三項數值：弱酸的 pKa、共軛鹼 [A^-] 的莫耳濃度，以及弱酸 [HA] 的莫耳濃度。計算器會回傳緩衝溶液的 pH 值、鹼對酸的濃度比，以及對應的 pOH。當鹼與酸的濃度相等時，比值為 1，\log_{10}(1) = 0，此時 pH 恰好等於 pKa——也就是緩衝能力最強的點。
公式說明
pH = pK_a + \log_{10}\!≤ft((([A^-]) ÷ ([HA]))\right)
當共軛鹼多於弱酸時，對數項會把 pH 往上推；當弱酸多於共軛鹼時，則把 pH 往下拉。由於兩者為對數關係，濃度比每變動十倍，pH 就剛好移動一個單位。
範例計算
以醋酸鹽緩衝溶液為例，醋酸的 pK_a = 4.76。假設 [A^-] = 0.2\ M、[HA] = 0.1\ M，則比值為 0.2/0.1 = 2，而 \log_{10}(2) ≈ 0.301。因此 pH = 4.76 + 0.301 = 5.061；pOH 則為 14 - 5.061 = 8.939。
使用注意事項與精準校對原則（6 大核心守則）
📐 1. 嚴格對齊輸入量綱與單位
輸入各項數值時請務必確認量綱（例如小時、天數、金額、百分比），避免單位不匹配引發推算偏差。
🔒 2. 純前端本機毫秒級隱私保障
所有計算邏輯 100% 在您的終端瀏覽器內完成，資料絕不上傳伺服器，嚴格守護商業與個人隱私。
📊 3. 符合公認學術與產業計算模型
演算法嚴格遵循國際通用數學公式與標準計算模型，經多重情境交叉核對，數值嚴密精確。
📋 4. 一鍵複製與免登入 PDF 匯出
支援一鍵複製推算結果字串至剪貼簿，亦可直接點擊列印按鈕輸出純淨 PDF 工作報表。
🔄 5. 多情景敏感度動態對比
建議針對極端值與多組預期情景分別試算，觀察輸出數據的波動區間，輔助做出更穩健的決策。
🛡️ 6. 專業諮詢與日常參考免責聲明
本工具運算結果供日常排程、學業研習與事前參考之用，如涉及重大法規或投資決策請諮詢持證專家。
常見問題 (FAQ)
濃度該用什麼單位？
只要兩者單位一致即可，因為真正影響結果的只有「比值」——習慣上會使用莫耳濃度（M）。
為什麼濃度相等時 pH 會等於 pKa？
因為 \(\log(1) = 0\)，第二項歸零，方程式只剩下 \(\text{pH} = \text{p}K_a\)。
這個方程式有哪些限制？
它假設溶液為理想狀態、屬於稀溶液，且緩衝成分之間不會因解離而顯著改變彼此的濃度。