什麼是亨利定律？
亨利定律指出：在溫度固定的條件下，氣體溶於液體中的量，與該氣體在液面上方的分壓成正比。本計算器採用的形式為 C = k_H × P，其中 C 是溶解氣體的莫耳濃度（mol/L），kH 是亨利定律溶解度常數（mol/(L·atm)），P 則是氣體的分壓（atm）。
如何使用本計算器
請輸入您所研究的「氣體─溶劑」組合對應的亨利定律常數（這些是隨溫度變化的查表值），以及氣體的分壓。計算器會將兩者相乘，得出平衡時的溶解氣體濃度。舉例來說，在約 25 °C 下，氧氣在水中的常數大約為 0.0013 mol/(L·atm)；二氧化碳則約為 0.034 mol/(L·atm)。
公式詳解
亨利定律之所以成立，是因為在平衡狀態下，氣體分子進入液體的速率，恰好等於它們離開液體的速率。提高分壓會把更多分子推入溶液中，使濃度呈線性上升。常數 kH 代表某種氣體在某種溶劑中的「溶解能力」；kH 越大，在相同壓力下溶解的氣體就越多。值得注意的是，kH 會隨溫度升高而下降——這正是為什麼汽水放溫後氣泡跑得特別快。
實例演練
假設 CO₂ 維持在水面上方，分壓為 2.0 atm，而 k_H = 0.034 \ mol/(L·atm)。那麼
使用注意事項與精準校對原則（6 大核心守則）
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輸入各項數值時請務必確認量綱（例如小時、天數、金額、百分比），避免單位不匹配引發推算偏差。
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