什麼是標準電池電位？
標準電池電位（以 E^{\circ}_{cell} 表示）是電化學電池（伽伐尼電池）在標準狀態下所產生的電壓。所謂標準狀態，是指溶液濃度為 1 M、氣體壓力為 1 atm（或 1 bar），且溫度維持在 25 °C（298.15 K）。它能直接反映一個氧化還原反應「把電子推向外部電路」的傾向有多強。當 E^{\circ}_{cell} 為正值時，代表反應可自發進行，這正是電池能對外做功的關鍵特徵。
如何使用本計算器
首先從標準電位表查出兩個半反應的標準還原電位（兩者都必須以「還原」的形式寫出）。接著，把實際發生還原的電極（陰極）電位填入對應欄位，把發生氧化的電極（陽極）電位填入另一欄位。計算器會以陰極電位減去陽極電位，並告訴你這個電池反應是否屬於自發反應。
公式說明
核心公式如下：
請注意，這裡的 E^{\circ}_{cathode} 與 E^{\circ}_{anode} 都直接取自電位表上的標準還原電位——你不需要自己把陽極的正負號反過來，因為公式中的減號已經自動處理了「氧化是還原的逆反應」這個事實。在自發進行的伽伐尼電池中，還原電位較大（較正）的半反應永遠是陰極。
範例演算
以經典的銅鋅丹尼爾電池（Daniell cell）為例。銅在陰極被還原（E^{\circ} = +0.34\ V），鋅在陽極被氧化（其還原電位為 E^{\circ} = -0.76\ V）。則：
由於 1.10 V 為正值，反應屬於自發反應，這也正是鋅銅電池能作為電池運作的原因。
使用注意事項與精準校對原則（6 大核心守則）
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輸入各項數值時請務必確認量綱（例如小時、天數、金額、百分比），避免單位不匹配引發推算偏差。
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